Hvordan man laver en ren prøve af kalium

Kalium (K) er et kemisk element med atomnummeret 19. Ren kalium er et hvidt metal, som er meget blødt og brænder i vand. Det har få anvendelser i elementær form, da det er så reaktivt med vand, men kaliumforbindelser har en bred vifte af applikationer, især som gødning. Kalium blev først isoleret af Sir Humphry Davy i 1807 ved at underkaste smeltet træ aske til elektricitet i en proces kaldet elektrolyse. Denne metode udføres stadig i dag som et simpelt kemiske eksperiment.

Undersøg reaktionen, der vil blive demonstreret ved dette eksperiment. Dette er givet ved følgende ligning: KOH + el - & gt; K + + OH - hvor kaliumhydroxid (KOH) er opdelt i dets komponenter af kaliummetal (K +) og hydroxidionen (OH-).

Tilslut en ledning til hver elektrode på batteriet. Ledningen på den positive terminal vil være anoden, og ledningen på den negative terminal vil være katoden. Kaliummetalet samles på anoden.

Placer træasken i en metalskål og opvarm asken med Bunsen-brænderen, så asken bliver helt hvid og smelter. Dette materiale kaldes kaliumchlorid og skal være ekstremt højt i kaliumhydroxid.

Fjern varmen og læg straks batteriledningerne på modsatte ender af smeltet aske. Hold dem der, indtil den smeltede aske bliver et smeltet metal. Fjern ledningerne, når reaktionen er færdig.

Hæld metalet fra trin 4 i den anden pande og lad metalet afkøles. Dette metal skal være stærkt koncentreret kalium.

Advarsel

Opbevar kaliummetal i mineralolie for maksimal sikkerhed. Kalium er ekstremt reaktivt med vand og skal opbevares i et helt tørt miljø.