Hvad er tre vigtige dele, der er nødvendige for at lave et batteri?

Et batteri er en voltaic celle, også kendt som en galvanisk celle (eller en gruppe af tilsluttede celler). Det er en type elektrokemisk celle, der bruges til at tilvejebringe elektricitet skabt af en kemisk reaktion. Et simpelt batteri kan konstrueres ved at placere elektroder af forskellige metaller i en elektrolytvæske. Den kemiske reaktion, der opstår, frembringer en elektrisk strøm. Således er de tre hoveddele af et batteri de to elektroder og elektrolytten.

Voltaic celler

Nogle metaller taber elektroner lettere end andre metaller. Dette kan udnyttes til at producere en strøm af elektroner fra et metalstykke til et andet ved at nedsænke to stykker forskellige metaller i en ledende opløsning, såsom en opløsning af metalsalte. Dette kaldes en voltaic celle. Zink og kobber kan bruges til at fremstille en voltacelle, fordi zink giver elektronerne lettere end kobber. Metalpladerne kaldes elektroderne: anoden og katoden.

Katoden

En katode er en af ​​de to elektroder i en polariseret enhed, såsom en voltaisk celle. Strømmen løber ud af katoden. En nyttig mnemonic for at huske dette er CCD: Cathode Current Departs. (Bemærk at dette refererer til retningen af ​​den konventionelle strøm, ikke elektronstrømmen, som er i den modsatte retning.) I et udladningsbatteri er katoden den positive elektrode. I tilfælde af et batteri, der bruger kobber- og zinkelektroder, er katoden kobberelektroden.

Anoden

I en polariseret elektrisk enhed er anoden den terminal, hvor strømmen strømmer ind. A mnemonic bruges til at huske dette er ordet ACID: Anode Current Into Device. (Igen refererer dette til konventionel strøm, ikke elektronstrømmen.) I en anordning, der tilvejebringer effekt, såsom en udladningsvolta-celle, er anoden den negativt ladede terminal. I en celle lavet med zink- og kobberplader er anoden zinkpladen.

Elektrolytten

I en voltaic-celle er elektrolytten en ledende væske. En god strøm kan opnås ved at nedsænke en kobberelektrode i en opløsning af kobbersulfat og en zinkelektrode i en opløsning af zinksulfat med en ledende bro mellem de to elektrolytbeholdere. Ved opbygning af et batteri kan der dog anvendes ledende væske. Et glas saltvand er en mulighed; andre kilder til elektrolyt omfatter frugtsaft.

Lav et batteri

Et batteri kan laves med et stykke frugt eller en grøntsag som en citron eller en kartoffel for at give elektrolytten. Saften indeni er ledende, så når to stykker metal, såsom en kobberpenny og en zinkspik, skubbes ind i frugten, produceres en elektrisk strøm. Dette kan bruges til at drive en lille elektronisk enhed med et lavt strømforbrug, f.eks. Et digitalt display