Selvom metaller og salte har lignende gitterstrukturer, fremstiller gode materialer til elektriske ledninger Hvorfor brugt i stedet?

Det er sandt, at både metaller og salte har gitterstrukturer, men det er her ligheden slutter, når det kommer til elektrisk ledningsevne. Her er grunden til, at metaller foretrækkes til elektriske ledninger:

1. Gratis elektroner:

* Metaller: Metaller har en unik struktur, hvor deres yderste elektroner er løst bundet til atomerne. Disse elektroner er i det væsentlige frie til at bevæge sig gennem metalgitteret. Når et elektrisk felt påføres, flyder disse frie elektroner, hvilket skaber en elektrisk strøm.

* salte: Salt er på den anden side sammensat af ioner (ladede partikler). Disse ioner holdes i en stiv gitterstruktur af stærke elektrostatiske kræfter. Mens de kan udføre elektricitet, når de opløses i vand (danner elektrolytter), udfører de ikke elektricitet i deres faste tilstand på grund af deres ioner faste karakter.

2. Konduktivitet:

* Metaller: Metaller er fremragende ledere af elektricitet på grund af overflod af frie elektroner. Deres ledningsevne er generelt meget højere end Salts.

* salte: Mens salte kan udføre elektricitet i opløsning, er deres ledningsevne signifikant lavere end for metaller.

3. Praktiske overvejelser:

* Holdbarhed: Mange metaller er stærke, duktile (kan trækkes ind i ledninger) og er modstandsdygtige over for korrosion, hvilket gør dem ideelle til langvarige ledningsanvendelser.

* Omkostninger: Metaller, især kobber og aluminium, er relativt billige at fremstille og er bredt tilgængelige.

Kortfattet:

Mens både metaller og salte har gitterstrukturer, gør tilstedeværelsen af ​​frie elektroner i metaller dem langt overlegne ledere af elektricitet sammenlignet med salte. Dette kombineret med deres holdbarhed og omkostningseffektivitet gør metaller til det foretrukne valg til elektriske ledninger.