1. Tænding :Processen starter med en antændelseskilde, såsom en gnist, flamme eller høj temperatur, som giver den nødvendige energi til at starte reaktionen.
2. Brændstof-oxygenblanding :For at der kan opstå forbrænding, skal brændstoffet og ilt blandes i et bestemt forhold. Det ideelle forhold varierer afhængigt af brændstoftypen. Hvis der er for meget brændstof sammenlignet med ilt, siges blandingen at være "rig", mens for meget ilt sammenlignet med brændstof resulterer i en "mager" blanding.
3. Kemisk reaktion :Når brændstoffet og ilten blandes ordentligt, og der indføres en antændelseskilde, finder en kemisk reaktion, kaldet eksoterm oxidation sted. Denne reaktion involverer kombinationen af oxygenatomer fra luften med atomerne i brændstoffet, såsom kulstof og brint.
4. Varme- og lysenergi :Efterhånden som den kemiske reaktion sker, frigiver den varme og lysenergi. De kemiske bindinger mellem brændstofatomerne brydes og frigiver energi lagret i bindingerne. Denne energi udstråler som varme og lys.
5. Danning af forbrændingsprodukter :Forbrændingsprocessen producerer forskellige forbrændingsprodukter, herunder kuldioxid (CO2), vanddamp (H2O) og andre stoffer afhængigt af typen af brændstof. For eksempel, når man brænder kulbrinter som benzin, omfatter produkterne CO2 og H2O.
6. Ufuldstændig forbrænding :I visse tilfælde, hvis der ikke er tilstrækkelig ilt til rådighed til fuldstændig forbrænding, kan processen resultere i ufuldstændig forbrænding. Dette kan producere skadelige forurenende stoffer som kulilte (CO) og andre delvist forbrændte kulbrinter.
Kombinationen af brændstof og ilt i forbrænding er afgørende for forskellige applikationer, såsom at drive motorer, generere elektricitet, opvarme bygninger og madlavning. Det er dog afgørende at sikre, at der er tilstrækkelig ventilation for at undgå opbygning af skadelige forbrændingsprodukter og for at optimere effektiviteten og sikkerheden af forbrændingsprocessen.