Hvorfor er det maksimale antal elektroner i fjerde energiniveau som det er?

Forståelse af energiniveauer og subles

* Energiniveau: Elektroner i et atom optager specifikke energiniveauer, betegnet med tal (1, 2, 3, 4 osv.). Højere tal indikerer højere energiniveau.

* Sublers: Inden for hvert energiniveau er der subles (S, P, D og F), der adskiller sig i deres former og energier.

* orbitaler: Hver underniveau består af en eller flere orbitaler, som er regioner af rum, hvor elektroner mest sandsynligt findes.

Det fjerde energiniveau

Det fjerde energiniveau (n =4) har følgende underniveauer og orbitaler:

* 4S: 1 Orbital (holder op til 2 elektroner)

* 4p: 3 orbitaler (holder op til 6 elektroner)

* 4d: 5 orbitaler (holder op til 10 elektroner)

* 4f: 7 orbitaler (holder op til 14 elektroner)

Beregning af det maksimale antal elektroner

For at finde det samlede maksimale antal elektroner i det fjerde energiniveau tilføjer vi det maksimale antal elektroner, som hver sublevel kan have:

2 (4S) + 6 (4p) + 10 (4d) + 14 (4f) = 32 Elektroner

Nøglepunkter

* Antallet af orbitaler i hvert sublel bestemmer det maksimale antal elektroner, det kan indeholde.

* Formlen for det maksimale antal elektroner i et sublet er 2n², hvor n er det vigtigste kvantetal (energiniveau).

* Det maksimale antal elektroner i ethvert energiniveau er 2N², hvor N er det vigtigste kvantetal.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål om elektronkonfiguration eller atomstruktur!