Hvis 2500 Cal. af varme leveres til 10 g jern ved 10c Hvad det endelige temperaturjern?

forståelse af koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders Celsius. For jern er den specifikke varmekapacitet ca. 0,45 J/g ° C.

* varmeoverførselsligning: Mængden af ​​overført varme (Q) er relateret til massen (M), specifik varmekapacitet (C) og ændringen i temperatur (ΔT) ved følgende ligning:

Q =MCΔT

Beregninger

1. konverter kalorier til joules: 1 kalorieindhold (cal) =4.184 Joules (J)

2500 Cal * 4.184 J/Cal =10460 J

2. Løs for ændringen i temperatur (ΔT):

ΔT =Q / (MC)

ΔT =10460 J / (10 G * 0,45 J / G ° C)

ΔT =232,44 ° C

3. Beregn den endelige temperatur:

Endelig temperatur =starttemperatur + ΔT

Endelig temperatur =10 ° C + 232,44 ° C

Endelig temperatur =242,44 ° C

Derfor ville den endelige temperatur på jernet være ca. 242,44 ° C.

Vigtig note: Denne beregning antager ikke noget varmetab til omgivelserne. I virkeligheden ville en vis varme gå tabt, så den endelige temperatur ville sandsynligvis være lidt lavere.