Hvis mængden af ​​ligevægtssystem pludselig øges ved konstant temperaturværdi, vil KC?

forståelse af forholdet

* kc: Ligevægtskonstanten (KC) er et forhold mellem produktkoncentrationer og reaktantkoncentrationer ved ligevægt. Det er en konstant værdi ved en bestemt temperatur.

* volumenændring: Ændring af volumen af ​​et system skifter ligevægtsposition for at lindre stresset. Dette forklares af Le Chateliers princip.

Effekt på KC

Det er vigtigt, at KC ikke ændrer sig, når du ændrer volumen af ​​systemet ved konstant temperatur. Her er hvorfor:

* kc afhænger af temperatur: Ligevægtskonstanten er kun afhængig af temperaturen.

* skiftende ligevægt: En volumenændring skifter ligevægtens position, men det gør det på en måde, der opretholder værdien af ​​KC.

hvordan ligevægten skifter

Lad os overveje en generisk reversibel reaktion:

AA + BB ⇌ CC + DD

* stigende volumen: Når du øger lydstyrken, reducerer du trykket. Systemet skifter til favorit siden med mere mol gas for at forsøge at øge trykket.

* Hvis produkterne har mere mol gas: Ligevægten skifter til højre (mod produkter) for at producere mere gas.

* Hvis reaktanterne har mere mol gas: Ligevægten skifter til venstre (mod reaktanter) for at producere mere gas.

* Hvis molen af ​​gas er de samme på begge sider: Der vil ikke være noget skift i ligevægten.

Nøglepunkt: Mens ligevægten skifter, vil forholdet mellem produkter og reaktanter ved den nye ligevægt stadig resultere i den samme KC -værdi.

Eksempel:

Overvej reaktionen:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Forøgelse af volumen ville skifte ligevægt til venstre, hvilket favoriserer dannelsen af ​​N2 og H2, fordi der er flere mol gas på reaktantsiden. Imidlertid vil de nye ligevægtskoncentrationer stadig resultere i den samme KC -værdi ved denne temperatur.