Mængden af ​​aktiveringsenergi relateret til, om en reaktion er eksoterm eller endotermisk?

Her er hvorfor:

* aktiveringsenergi (EA) er den mindste mængde energi, der kræves for at reaktanter skal overvinde energibarrieren og starte en reaktion. Det er som det "push", der er nødvendigt for at få reaktionen i gang.

* eksotermiske reaktioner Slip energi i omgivelserne, hvilket resulterer i en negativ entalpiændring (ΔH).

* endotermiske reaktioner absorberer energi fra omgivelserne, hvilket resulterer i en positiv enthalpi -ændring (ΔH).

forhold:

Forholdet mellem aktiveringsenergi og eksotermiske/endotermiske reaktioner visualiseres af energiagrammerne:

* eksotermisk reaktion: Produkterne har lavere energi end reaktanterne, så energiforskellen frigøres. På trods af at have en aktiveringsenergi er den samlede energiændring negativ.

* endotermisk reaktion: Produkterne har højere energi end reaktanterne, så energi skal absorberes. På trods af at have en aktiveringsenergi er den samlede energiændring positiv.

Eksempel:

* brændende træ (eksoterm): Det kræver en gnist (aktiveringsenergi) for at starte reaktionen, men derefter frigiver den varme (negativ ΔH).

* smeltende is (endotermisk): Varme skal absorberes fra omgivelserne (positivt ΔH) for at bryde bindingerne i is og omdanne det til flydende vand. Selvom det kræver energi, er aktiveringsenergien stadig relativt lav.

Kortfattet:

* Aktiveringsenergi Er den energi, der kræves for at starte en reaktion, uanset om den er eksoterm eller endotermisk.

* eksotermiske reaktioner Slip energi, mens endotermiske reaktioner absorbere energi.

Derfor fortæller mængden af ​​aktiveringsenergi alene ikke, om en reaktion er eksoterm eller endotermisk. Du skal overveje enthalpiændringen (ΔH) for at bestemme det.