Hvorfor udfører salt og destilleret vand elektricitet?

destilleret vand:

* ren H₂O: Destilleret vand er i det væsentlige rent vand (H₂O) med meget få urenheder.

* Ingen frie ioner: Vandmolekyler i sig selv er neutrale. Der er meget få frie ioner (ladede partikler) i destilleret vand.

* Dårlig leder: For at elektricitet skal flyde, skal der være mobile ladede partikler. Da destilleret vand mangler disse, udfører det elektricitet meget dårligt.

saltvand:

* Opløsning af salt: Når salt (NaCl) opløses i vand, bryder det ned i dens komponentioner:Na⁺ (natriumioner) og Cl⁻ (chloridioner).

* Gratis ioner: Disse ioner er nu frie til at bevæge sig gennem løsningen.

* god dirigent: Tilstedeværelsen af ​​disse frie ioner gør Saltwater til en god leder af elektricitet. Ionerne kan bære den elektriske ladning.

Tænk på det på denne måde:

* Destilleret vand er som en motorvej uden biler. Der er en sti, men intet at bevæge sig langs den.

* Saltvand er som en motorvej fuld af biler. Bilerne (ioner) kan let bevæge sig og bære strømmen af ​​trafik (elektricitet).

Vigtig note: Selvom saltvand leder elektricitet, er det stadig farligt at håndtere elektriske apparater omkring vand. Tilstedeværelsen af ​​frie ioner øger risikoen for elektrisk stød.