Hvorfor har Rubidium en mindre ioniseringsenergi end jod?

* atomstørrelse: Rubidium er markant større end jod. Dette betyder, at den yderste elektron i Rubidium er længere væk fra kernen og oplever en svagere tiltrækning til den positivt ladede kerne. Denne svagere attraktion gør det lettere at fjerne elektronet, hvilket resulterer i en lavere ioniseringsenergi.

* Effektiv nuklearafgift: Selvom rubidium har flere protoner end jod, er den effektive atomafgift, som den yderste elektron oplever, lavere i rubidium. Dette skyldes, at den yderste elektron i rubidium er afskærmet af flere indre elektroner, hvilket reducerer attraktionen fra kernen.

* Elektronkonfiguration: Rubidium har et enkelt elektron i sin yderste skal (5S¹), hvorimod jod har flere elektroner i sin yderste skal (5p⁵). Denne enkelt elektron i Rubidium er længere væk fra kernen og oplever mindre tiltrækning, hvilket gør det lettere at fjerne.

* afskærmningseffekt: Rubidium har flere indre elektroner end jod, der beskytter den yderste elektron mod kernen. Denne afskærmning reducerer den effektive atomafgift, som den yderste elektron oplever, hvilket gør det lettere at fjerne.

Sammenfattende gør kombinationen af ​​større atomstørrelse, lavere effektiv nuklear ladning og mindre afskærmning det lettere at fjerne et elektron fra rubidium, hvilket resulterer i en lavere ioniseringsenergi sammenlignet med jod.