Hvad er en ikke-spontan reaktion, der absorberer fri energi fra omgivelserne?

Her er hvorfor:

* ikke-spontan: Dette betyder, at reaktionen ikke vil forekomme naturligt på egen hånd. Det kræver en input af energi for at fortsætte.

* absorberer gratis energi: Dette betyder, at reaktionen tager energi fra omgivelserne, hvilket fører til en positiv ændring i fri energi (ΔG> 0).

Nøgleegenskaber ved endotermiske reaktioner:

* Energi absorberes: Omgivelserne bliver køligere, når reaktionen finder sted.

* fri energiændring er positiv: ΔG> 0

* ikke gunstig: Reaktionen kræver, at energiindgangen fortsætter.

Eksempler på endotermiske reaktioner:

* Meltis: Kræver varmeenergi fra omgivelserne for at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne sammen.

* Fotosyntese: Planter absorberer lysenergi fra solen for at omdanne kuldioxid og vand til glukose og ilt.

* Madlavning af et æg: Kræver varmeenergi fra ovnen for at denaturere proteinerne i ægget.

Vigtig note: Mens udtrykket "ikke-spontan" ofte indebærer en reaktion, der ikke kan ske, i virkeligheden, kan endotermiske reaktioner forekomme, hvis der tilføres tilstrækkelig energi. Spontaniteten af ​​en reaktion bestemmes af ændringen i Gibbs fri energi (ΔG), der betragter både entalpi (varme) og entropi (lidelse).