Hvor meget varme i Joules er nødvendig for at hæve temperaturen på 1,0 L vand fra 0 C 100 C?

1. Forstå koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders Celsius (eller Kelvin). For vand er den specifikke varmekapacitet ca. 4.184 J/(G · ° C).

* varmeenergiforformel: Varmeenergien (Q), der er nødvendig for at ændre temperaturen på et stof, beregnes ved hjælp af følgende formel:

Q =m × c × ΔT

hvor:

* Q =varmeenergi (i joules)

* m =stoffet (i gram)

* c =specifik varmekapacitet (i j/(g · ° C))

* ΔT =ændring i temperatur (i ° C)

2. Saml oplysningerne

* vandmasse: 1,0 L vand har en masse på 1000 gram (da 1 L vand har en densitet på 1 g/ml).

* Specifik varmekapacitet af vand: 4.184 J/(G · ° C)

* Ændring i temperatur: ΔT =100 ° C - 0 ° C =100 ° C

3. Beregn varmeenergien

Q =(1000 g) × (4.184 J/(g · ° C)) × (100 ° C)

Q =418.400 J

Derfor har du brug for 418.400 joules af varmeenergi for at hæve temperaturen på 1,0 L vand fra 0 ° C til 100 ° C.