Når opvarmet kviksølvoxid producerer ilt plus hvad ville den kombinerede masse af og hvis 20G blev opvarmet?

1. Den kemiske reaktion:

Når kviksølvoxid (HGO) opvarmes, nedbrydes det til kviksølv (Hg) og ilt (O2):

2 HGO → 2 Hg + O2

2. Bevarelse af masse:

Loven om bevarelse af masse hedder, at den samlede masse af reaktanterne før en kemisk reaktion skal svare til den samlede masse af produkterne efter reaktionen i et lukket system.

3. Beregning af massen af ​​produkter:

* Find den molære masse af HGO:

* Hg:200,59 g/mol

* O:16,00 g/mol

* HGO:200,59 + 16,00 =216,59 g/mol

* Bestem molen af ​​HGO:

* 20 g HGO / 216,59 g / mol =0,0924 mol HGO

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* 0,0924 mol HGO * (2 mol Hg / 2 mol HGO) =0,0924 mol Hg

* 0,0924 mol HGO * (1 mol O2 / 2 mol HGO) =0,0462 mol O2

* Beregn massen af ​​Hg og O2:

* Mass af Hg:0,0924 mol Hg * 200,59 g/mol =18,54 g

* Masse O2:0,0462 Mol O2 * 32,00 g/mol =1,48 g

4. Total masse af produkter:

* Samlet masse af produkter:18,54 g Hg + 1,48 g o2 =20,02 g

Konklusion:

Hvis 20 g kviksølvoxid opvarmes, vil den kombinerede masse af den producerede kviksølv og ilt være ca. 20,02 g. Dette bekræfter loven om bevarelse af masse.