Hvordan ændrer opvarmning og afkøling tilstanden af ​​stof?

Opvarmning:

* øger kinetisk energi: Når du opvarmer et stof, øger du den kinetiske energi fra dets partikler. Dette betyder, at partiklerne bevæger sig hurtigere og vibrerer mere kraftigt.

* overvinder intermolekylære kræfter: Når den kinetiske energi stiger, overvinder partiklerne de attraktive kræfter (intermolekylære kræfter) og holder dem sammen.

* statsændringer:

* fast til væske (smeltning): Når der tilsættes nok varme til et fast stof, får partiklerne nok energi til at bryde fri fra deres faste positioner og bevæge sig mere frit.

* væske til gas (kogning/fordampning): Yderligere opvarmning giver partikler nok energi til at undslippe den flydende fase og komme ind i gasfasen.

* sublimering: I nogle tilfælde kan faste stoffer direkte overgang til gas, når den opvarmes, og springer over den flydende fase (f.eks. Tøris).

afkøling:

* reducerer kinetisk energi: Afkøling af et stof reducerer den kinetiske energi fra sine partikler, hvilket får dem til at bevæge sig langsommere og vibrere mindre.

* styrker intermolekylære kræfter: Når kinetisk energi falder, bliver de intermolekylære kræfter mere dominerende.

* statsændringer:

* gas til væske (kondens): Når en gas afkøles, mister partikler energi, bremser og kommer tættere sammen og danner en væske.

* væske til fast (frysning): Når væsken afkøles yderligere, mister partiklerne mere energi og bliver mere tæt pakket og organiseret i en fast struktur og danner et fast stof.

* afsætning: Gasser kan direkte overgang til et fast stof, når de afkøles, og springer over den flydende fase (f.eks. Frost).

Nøglepunkter:

* Temperatur: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne i et stof.

* faseovergange: Ændringerne af tilstand (smeltning, kogning, frysning osv.) Er fysiske ændringer, hvilket betyder, at de ikke ændrer stoffets kemiske sammensætning.

* Varmekapacitet: Forskellige stoffer kræver forskellige mængder varme for at ændre deres temperatur eller tilstand. Dette er kendt som varmekapacitet.

Kortfattet: Opvarmning og afkøling påvirker direkte energien fra partikler i et stof, ændrer styrken af ​​intermolekylære kræfter og forårsager overgange mellem faste, flydende og gasformige tilstande.