eksotermiske ændringer frigiver energi
* Energi overføres fra systemet til omgivelserne. Dette betyder, at det stof, der gennemgår ændringen, mister energi, og miljøet omkring det får energi.
* Entalpiændringen (ΔH) er negativ. Enthalpy er et mål for et systems samlede energi. En negativ ΔH indikerer, at systemet har mistet energi.
* Eksempler:
* Brændende træ:Træet frigiver varme og lys ind i det omgivende miljø.
* Eksplosioner:En hurtig frigivelse af energi i form af varme, lys og lyd.
* Neutraliseringsreaktioner (syre + base):Varme frigøres, når reaktionen opstår.
Visualisering af energiændringen
Tænk på en eksoterm ændring som en bold, der ruller ned ad bakke.
* Start: Bolden har potentiel energi (energi på grund af dens position).
* Ændring: Når bolden ruller ned, mister den potentiel energi og får kinetisk energi (bevægelsesenergi).
* slut: Bolden har mindre potentiel energi i bunden af bakken.
Tilsvarende starter stoffet i en eksoterm reaktion med et højere energiniveau og frigiver energi, hvilket resulterer i et lavere energiniveau.
Nøglepunkter:
* Energi konserveres: Energi er ikke tabt, den overføres bare fra et sted til et andet.
* temperatur øges normalt: Da energi frigøres i omgivelserne, vil omgivelsens temperatur ofte stige.
* Kemiske bindinger: I mange eksoterme reaktioner har reaktanterne svagere bindinger end produkterne. At bryde de svagere obligationer frigiver energi, hvilket gør det muligt for stærkere obligationer at dannes i produkterne.
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!
Sidste artikelHvor mange elektroner har arsen i hvert af sine energiniveau?
Næste artikelNår vi makulerer papir, tager atomerne energi?