Hvorfor kræver nogle reaktioner energi fra deres omgivelser?

* endotermiske reaktioner: Disse reaktioner absorberer energi fra deres omgivelser, normalt i form af varme. Dette betyder, at produkternes energi er højere end reaktanternes energi.

* eksotermiske reaktioner: Disse reaktioner frigiver energi ind i deres omgivelser, normalt som varme. Produkternes energi er lavere end reaktanternes energi.

Hvorfor har endotermiske reaktioner brug for energi?

* Breaking Bonds: Kemiske reaktioner involverer at bryde eksisterende bindinger mellem atomer i reaktanterne og danne nye bindinger i produkterne. Breaking Bonds kræver energi input.

* Aktiveringsenergi: Selv hvis en reaktion er samlet endotermisk, er der ofte en indledende energibarriere, der skal overvindes for, at reaktionen skal starte. Dette kaldes aktiveringsenergi . Denne energi er nødvendig for at få reaktanterne i en tilstand, hvor de kan reagere.

Eksempler på endotermiske reaktioner:

* Meltis: Meltis kræver varmeenergi for at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne i en solid struktur.

* Fotosyntese: Planter absorberer sollys for at omdanne kuldioxid og vand til glukose og ilt.

* Madlavning af et æg: Varmen fra komfuret nedbryder proteinbindinger i ægget og ændrer dets struktur.

Kortfattet: Endotermiske reaktioner har brug for energi fra deres omgivelser for at overvinde den energi, der kræves for at bryde bindinger og nå aktiveringsenergien, så reaktionen kan fortsætte.