1. Brændstofoxidation:
- Brændstoffet oxideres, hvilket betyder, at det reagerer med en oxidant (normalt ilt) for at frigive elektroner.
- Denne oxidationsreaktion frigiver energi, der opbevares i form af kemiske bindinger inden for brændstofmolekylerne.
2. Elektronoverførsel:
- De frigivne elektroner overføres derefter gennem et eksternt kredsløb, der genererer en elektrisk strøm.
- Kredsløbet forbinder brændstofkilden (anode) til oxidantkilden (katode).
3. Kemisk energikonvertering til elektrisk energi:
- Når elektroner flyder gennem kredsløbet, mister de potentiel energi og omdanner kemisk energi til elektrisk energi.
- Forskellen i potentiel energi mellem anoden og katoden skaber en spænding, der driver strømmen gennem kredsløbet.
4. Elektrolyt:
- En elektrolyt, et stof, der udfører elektricitet gennem ionbevægelse, letter overførslen af ioner mellem anoden og katoden.
- Elektrolytten gør det muligt for de kemiske reaktioner ved elektroderne at fortsætte og opretholde strømmen af elektroner i kredsløbet.
Eksempler på elektrokemiske konverteringsteknologier:
* brændselsceller: Disse enheder omdanner direkte kemisk energi fra brændstoffer som brint, metan eller methanol til elektricitet gennem elektrokemiske reaktioner.
* Batterier: Batterier opbevarer kemisk energi og frigiver den som elektricitet gennem en kontrolleret kemisk reaktion.
* Elektrokemiske reaktorer: Disse enheder bruger elektrokemiske reaktioner til at producere kemikalier, materialer eller energi, ofte ved hjælp af brændstoffer som udgangsmaterialer.
Effektivitet og miljømæssige overvejelser:
* Effektiviteten af at konvertere kemisk energi til elektricitet varierer afhængigt af teknologien og driftsforholdene.
* Elektrokemisk konvertering kan være en relativt ren og effektiv måde at generere elektricitet på, da den ikke producerer drivhusgasser eller andre skadelige emissioner under drift. Imidlertid kan produktionen af selve brændstoffet bidrage til emissioner.
I resumé opnås elektricitet fra kemisk energi, der er opbevaret i brændstof gennem en proces med elektrokemisk omdannelse, der involverer oxidation af brændstof, elektronoverførsel gennem et eksternt kredsløb og omdannelse af kemisk energi til elektrisk energi.