Har argon eller klor en højere ioniseringsenergi?

* Elektronkonfiguration: Argon har en fuld ydre skal af elektroner (3S² 3P⁶), hvilket gør den meget stabil. Klor har på den anden side en mindre elektron i sin ydre skal (3S² 3P⁵).

* tiltrækning til kernen: Fordi klor har en mindre atomradius end argon, er den yderste elektron i klor tættere på kernen og oplever en stærkere attraktion. Dette gør det vanskeligere at fjerne det elektron, hvilket resulterer i en højere ioniseringsenergi.

Kortfattet: Stabiliteten af ​​Argons fulde ydre skal og den stærkere nukleare attraktion i klor bidrager til dens højere ioniseringsenergi.