Foretager brintmolekyler eller gas elektricitet?

* kovalent binding: Hydrogenmolekyler dannes af en kovalent binding, hvor to hydrogenatomer deler elektroner. Disse elektroner er tæt bundet inden i molekylet og er ikke fri til at bevæge sig.

* Mangel på frie elektroner: For at et stof skal udføre elektricitet, har det brug for frie elektroner, der kan bære en elektrisk strøm. Hydrogenmolekyler har ikke disse frie elektroner.

Imidlertid kan brintgas (H₂) fremstilles til at udføre elektricitet under visse betingelser:

* Plasmavannelse: Hvis du anvender en høj nok spænding til brintgas, kan du ionisere molekylerne. Dette skaber et plasma, som er en tilstand af stof, hvor elektroner strippes fra atomer, hvilket skaber frie elektroner og ioner. Dette plasma kan derefter udføre elektricitet.

* elektrolyse: Ved at passere en elektrisk strøm gennem vand (H₂O) kan du opdele den i brintgas og iltgas. Denne proces er afhængig af bevægelsen af ​​ioner i vandet, men den producerede brintgas er ikke iboende ledende.

Kortfattet:

* rene brintmolekyler (H₂) er ikke ledende.

* brintgas kan blive ledende, hvis den er ioniseret i et plasma.

* elektrolyse involverer brug af elektricitet til at skabe brintgas, men selve brintgassen er ikke ledende i denne proces.