Hvad er forholdet mellem effusionshastigheder for letteste gas H2 og tyngste kendte UF6?

Grahams lov om effusion

Grahams lov siger, at hastigheden for effusion af en gas er omvendt proportional med kvadratroden af ​​dens molære masse. Matematisk:

Sats₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

hvor:

* Rate₁ er effusionshastigheden for gas 1

* Sats₂ er effusionshastigheden for gas 2

* M₁ er den molære masse af gas 1

* M₂ er den molære masse af gas 2

Anvendelse af loven

1. Molmasser:

* H₂ (brintgas):2 g/mol

* UF₆ (uranhexafluorid):352 g/mol

2. forhold:

Sats (h₂) / rate (uf₆) =√ (m (uf₆) / m (h₂))

Hastighed (h₂) / hastighed (uf₆) =√ (352 g / mol / 2 g / mol)

Sats (h₂) / rate (uf₆) =√176

Sats (h₂) / rate (uf₆) ≈ 13.3

Konklusion

Forholdet mellem effusionshastigheder for H₂ og UF₆ er ca. 13,3:1. Dette betyder, at brintgasafbryder omkring 13,3 gange hurtigere end uranhexafluorid.