Den specifikke varme af ethanol er 2,46 jg grader calcius hvad den energi, der kræves for at hæve temperaturen 193g fra 19 Celsius 35 Celsius?

1. Bestem temperaturændringen:

* ΔT =endelig temperatur - starttemperatur

* ΔT =35 ° C - 19 ° C =16 ° C

2. Brug formlen:

* Energi (q) =masse (m) × Specifik varme (c) × temperaturændring (ΔT)

3. Tilslut værdierne:

* Q =193 g × 2,46 J/g ° C × 16 ° C

4. Beregn energien:

* Q =7607.68 J

Derfor er den energi, der kræves for at hæve temperaturen på 193 g ethanol fra 19 ° C til 35 ° C, 7607,68 Joules.