Får eller mister brint elektroner?

* Elektronkonfiguration: Hydrogen har kun en proton og en elektron. Dens elektronkonfiguration er 1S¹. Det har kun brug for endnu en elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal.

* Elektronegativitet: Mens brint ikke er meget elektronegativ, er det mere elektronegativt end de fleste metaller. Dette betyder, at det har en stærkere tiltrækning til elektroner.

hvordan det får en elektron:

* ionisk binding: Hydrogen kan reagere med stærkt elektronegative elementer som halogener (fluor, klor osv.) Til dannelse af ioniske forbindelser. I disse forbindelser får brint en elektron og bliver en negativt ladet ion (H-).

* kovalent binding: Hydrogen kan også danne kovalente bindinger med andre ikke -metaller. I disse bindinger deles elektronerne, og de delte elektroner tilbringer mere tid tættere på brintatomet.

Vigtig note: Brint kan også miste Et elektron til dannelse af en positivt ladet ion (H+), når det binder sig med meget elektronegative elementer som ilt i vand (H₂O). At få et elektron er imidlertid mere almindeligt.