Hvorfor den første ioniseringsenergi til natrium er meget mindre end andet natrium?

Forståelse af ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er den minimale energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et gasformigt atom eller ion i dens jordtilstand.

natriums elektronkonfiguration

Natrium (NA) har elektronkonfigurationen:1S² 2S² 2p⁶ 3S¹

* Første ioniseringsenergi: Dette involverer fjernelse af det enkelte elektron fra 3'erne orbital. Denne elektron er relativt langt fra kernen og oplever mindre tiltrækning fra den positive ladning af kernen. Derfor kræver det relativt lidt energi for at fjerne den.

* anden ioniseringsenergi: Efter at den første elektron er fjernet, bliver natrium en positivt ladet ion (Na⁺). Nu er elektronkonfigurationen 1S² 2s² 2p⁶. De resterende elektroner er nu tættere på kernen og oplever en stærkere attraktion. Derudover er den positive ladning af kernen steget, hvilket yderligere forbedrer attraktionen. Dette betyder, at der er behov for meget mere energi for at fjerne et andet elektron fra denne stabile, positivt ladede ion.

Kortfattet

Den første ioniseringsenergi af natrium er meget mindre end dens anden ioniseringsenergi på grund af:

* Afstand fra kernen: Den yderste elektron i natrium er længere væk fra kernen og oplever mindre tiltrækning.

* afskærmning: De indre elektroner beskytter det ydre elektron mod den fulde atomafgift.

* Øget tiltrækning: Efter at den første elektron er fjernet, oplever de resterende elektroner en stærkere tiltrækning til kernen, hvilket gør det sværere at fjerne en anden elektron.

Dette princip gælder for alle elementer. Ioniseringsenergien øges generelt, når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode og falder, når du bevæger dig ned ad en gruppe på den periodiske tabel.