Hvornår produceres elektrokemisk energi?

1. Redox -reaktion:

* Oxidation: Et stof mister elektroner og bliver mere positive med ansvar.

* reduktion: Et andet stof får elektroner og bliver mere negative med ansvar.

2. Elektroder:

* anode: Elektroden, hvor oxidation forekommer.

* katode: Elektroden, hvor reduktion forekommer.

3. Elektrolyt:

* En opløsning eller materiale, der tillader strømmen af ​​ioner mellem elektroderne, der afslutter kredsløbet.

4. Elektronstrøm:

* Elektroner frigivet fra anodestrømmen gennem et eksternt kredsløb (som en ledning) til katoden, hvilket skaber en elektrisk strøm.

Hvornår produceres elektrokemisk energi?

Elektrokemisk energi produceres i forskellige situationer, herunder:

* Batterier: Kemiske reaktioner inden for et batteri skaber en strøm af elektroner, der genererer elektrisk energi.

* brændselsceller: Disse enheder bruger kemiske reaktioner til at generere elektricitet direkte fra brændstoffer som brint.

* elektrolyse: Brug af elektrisk energi til at drive en ikke-spontan kemisk reaktion.

* Korrosion: Processen med metaller, der reagerer med deres miljø, frigiver elektroner og genererer en lille mængde elektrisk energi.

I det væsentlige, hver gang du har en redoxreaktion, der forekommer i et system med elektroder og en elektrolyt, produceres elektrokemisk energi.