Hvordan er hyppigheden af ​​en EM -bølge relateret til energi?

e =Hν

hvor:

* e er energien fra EM -bølgen (i Joules)

* h er Plancks konstante (ca. 6,63 x 10^-34 joule-sekunder)

* v er hyppigheden af ​​EM -bølgen (i Hertz)

Denne ligning fortæller os, at:

* bølger med højere frekvens har højere energi. For eksempel har gammastråler en meget højere frekvens end radiobølger og har derfor meget højere energi.

* lavere frekvensbølger har lavere energi.

Dette forhold er grundlæggende for vores forståelse af lys og anden elektromagnetisk stråling. Det forklarer hvorfor:

* ultraviolet lys kan forårsage solskoldning, mens synligt lys ikke gør det. Dette skyldes, at ultraviolet lys har højere frekvens (og derfor højere energi) end synligt lys.

* mikrobølger varme mad. Mikrobølger har en frekvens, der absorberes af vandmolekyler, hvilket får dem til at vibrere og generere varme.

* røntgenstråler kan bruges til at billedet knogler. Røntgenstråler har høj nok energi til at trænge ind i blødt væv, men absorberes af tættere materialer som knogler.

I resuméet er hyppigheden af ​​en elektromagnetisk bølge direkte proportional med dens energi. Bølger med højere frekvens har højere energi, mens lavere frekvensbølger har lavere energi.