Hvad er ændringen i intern energi, når et system opvarmet med 35 j af det, der fungerer 15?

Forståelse af den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med den varme, der er tilsat systemet (Q) minus det arbejde, der udføres af systemet (W).

Formel:

ΔU =q - W

Anvendelse af værdierne:

* Q (varme tilføjet) =35 j

* W (arbejde udført af systemet) =15 j

Beregning:

ΔU =35 J - 15 J =20 J

Svar: Ændringen i systemets intern energi er 20 j .