Har to gasser ved den samme temperatur kinetisk energi?

Her er hvorfor:

* kinetisk energi og temperatur: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i et stof. Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger molekylerne sig i gennemsnit, og jo højere er deres kinetiske energi.

* Equipartition -sætningen: Dette sætning siger, at for et system i termisk ligevægt er den gennemsnitlige kinetiske energi pr. Grad af frihed lig med 1/2 * k * t, hvor k er Boltzmann -konstanten og t er den absolutte temperatur.

* frihedsgrader: Gasser har tre translationelle frihedsgrader (bevægelse i x, y og z retninger).

Derfor, hvis to gasser er ved den samme temperatur, vil de have den samme gennemsnitlige kinetiske energi pr. Molekyle. Det er dog vigtigt at bemærke, at:

* Individuelle molekyler: De individuelle molekyler inden for hver gas vil have en række kinetiske energier. Nogle vil bevæge sig hurtigere, nogle langsommere, men gennemsnittet vil være det samme.

* molekylær masse: Mens den gennemsnitlige kinetiske energi er den samme, vil molekylernes gennemsnitlige hastighed være forskellig, hvis gasserne har forskellige molekylmasser. Lysere molekyler bevæger sig i gennemsnit hurtigere for at have den samme gennemsnitlige kinetiske energi.

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål!