Hvad er ændringen i et systems interne energi, der udfører 5000 Joules, og absorberer 20000 varme?

Forståelse af den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med varmen, der er tilsat systemet (Q) minus det arbejde, der udføres af systemet (W).

Formel:

ΔU =q - W

Anvendelse af informationen

* Q (varme absorberet) =20000 j

* W (arbejde udført af systemet) =5000 j

Beregning:

ΔU =20000 J - 5000 J =15000 J

Svar: Ændringen i systemets intern energi er 15000 joules .