Er det i den adiabatiske procesændring, at intern energi er lig med det udførte arbejde?

adiabatisk proces:

* Definition: En adiabatisk proces er en termodynamisk proces, hvor der ikke udveksles varme mellem systemet og dets omgivelser. Dette betyder Q (varme) =0.

første lov om termodynamik:

* Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i intern energi (ΔU) i et system er lig med varmen, der er tilføjet til systemet (Q) minus det arbejde, der udføres af systemet (W):

ΔU =q - W

sætter det sammen:

* Da q =0 i en adiabatisk proces, bliver ligningen:

ΔU =-w

* Dette betyder, at ændringen i intern energi er lig med det negative af det udførte arbejde. Da arbejde udført * af * systemet betragtes som positivt, er ændringen i intern energi lig med det udførte arbejde * på * systemet.

i enklere termer:

* I en adiabatisk proces kommer alle energiændringer i systemet fra arbejde udført. Hvis systemet fungerer, falder dets interne energi. Hvis arbejdet udføres på systemet, øges dets interne energi.

Eksempler:

* hurtig komprimering af en gas: Arbejdet udføres på gassen og øger sin indre energi og temperatur.

* udvidelse af en gas til et vakuum: Gassen fungerer og reducerer sin indre energi og temperatur.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål.