Hvordan ændres gitterenergi med en i størrelsen på en ion?

Gitterenergi er den energi, der frigives, når en mol af en ionisk forbindelse dannes fra dens gasformige ioner. Det er et mål for styrken af ​​den elektrostatiske tiltrækning mellem ioner i en krystalgitter.

Sådan ændres gitterenergi med størrelsen på en ion:

gitterenergi falder, når størrelsen på ionerne øges.

Hvorfor?

* Coulombs lov: Tiltrækningskraften mellem to ladede partikler er direkte proportional med produktet af deres afgifter og omvendt proportional med kvadratet på afstanden mellem dem.

* større ioner =større afstand: Når ioner er større, øges afstanden mellem deres kerner. Dette betyder, at den elektrostatiske tiltrækning mellem dem svækkes.

* svagere attraktion =lavere gitterenergi: Efterhånden som tiltrækningen mellem ionerne svækkes, frigøres mindre energi under dannelsen af ​​den ioniske forbindelse, hvilket resulterer i lavere gitterenergi.

Eksempel:

* Overvej de alkalimetalhalogenider. Når du bevæger dig ned ad gruppen, øges den ioniske radier for både metalkationen og halogenidanionen. Dette fører til et fald i gitterenergi. F.eks. Har LIF en højere gitterenergi end NAF, som har en højere gitterenergi end KF.

Kortfattet:

* mindre ioner: Stærkere elektrostatisk attraktion, højere gitterenergi.

* Større ioner: Svagere elektrostatisk attraktion, lavere gitterenergi.