Hvilken type væske tillader elektricitet at passere?

Her er hvorfor:

* elektrolytter indeholder ioner: Ioner er atomer eller molekyler, der har en positiv eller negativ ladning. Disse ladede partikler er det, der bærer den elektriske strøm.

* dissociation: Når en elektrolyt opløses i en væske, bryder den ned i dens bestanddele.

* Fri bevægelighed af ioner: Ionerne i opløsningen er fri til at bevæge sig, hvilket giver dem mulighed for at bære en elektrisk strøm, når der påføres en spænding.

Eksempler på elektrolytter:

* vand med opløste salte: Tabel salt (NaCl) opløses i vand til dannelse af natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-).

* syrer: Syrer som saltsyre (HCI) dissocieres i hydrogenioner (H+) og chloridioner (Cl-) i vand.

* baser: Baser som natriumhydroxid (NaOH) dissocieres i natriumioner (Na+) og hydroxidioner (OH-) i vand.

* smeltede salte: Når salte smeltes, bliver de ledende, fordi ionerne er frie til at bevæge sig.

Vigtig note: Ikke alle væsker er elektrolytter. Rent vand er for eksempel en meget dårlig leder af elektricitet. Det er tilstedeværelsen af ​​opløste ioner, der gør en flydende ledende.