Hvordan er den første lov om termodynamik relateret til bevaringsenergi?

den første lov om termodynamik:

* siger: Energi kan ikke oprettes eller ødelægges, kun transformeres fra en form til en anden.

* Ligning: ΔU =q - W

* ΔU =ændring i et systems interne energi

* Q =varme tilsat til systemet

* W =arbejde udført af systemet

Energibesparelse:

* siger: Den samlede energi i et isoleret system forbliver konstant over tid.

* implikation: Energi kan ikke oprettes eller ødelægges, kun overføres eller transformeres fra en form til en anden.

Forbindelsen:

Den første lov om termodynamik udgør direkte princippet om bevarelse af energi. Lad os nedbryde det:

* intern energi (ΔU): Dette repræsenterer den samlede energi, der er gemt i et system. Den første lov siger, at denne energi kan ændre sig, men den forsvinder ikke eller spontant vises.

* varme (q): Dette repræsenterer energi overført til eller ud af systemet på grund af temperaturforskelle.

* arbejde (W): Dette repræsenterer energi, der overføres til eller ud af systemet på grund af kræfter, der virker på afstand.

Ligningen ΔU =q - W viser, at enhver ændring i intern energi (ΔU) skal redegøres for enten varme (Q), der kommer ind i systemet, arbejde (W) udført af systemet eller en kombination af begge dele. Dette betyder, at energi simpelthen overføres eller transformeres, aldrig skabes eller ødelægges.

i enklere termer:

Den første lov om termodynamik er en matematisk måde at sige, at den samlede mængde energi i universet altid er den samme. Energi kan ændre form (som fra kemisk energi til kinetisk energi), men det samlede beløb forbliver konstant.