Hvor mange kilo joules energi frigøres, når 1,60 kg vand afkøles fra 80,0 grader Celsius til 60,0 Celsius?

1. Forstå koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Mængden af ​​varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius. For vand er den specifikke varmekapacitet 4.184 J/g ° C.

* Varmeoverførsel: Når et stof afkøles, frigiver det varmeenergi. Mængden af ​​frigivet varme afhænger af massen, specifik varmekapacitet og temperaturændring.

2. Beregn temperaturændringen

* ΔT =endelig temperatur - starttemperatur

* ΔT =60,0 ° C - 80,0 ° C =-20,0 ° C

3. Beregn den frigjorte varme

* Q =m * c * ΔT

* Q =varmeenergi (i joules)

* m =masse (i gram)

* C =specifik varmekapacitet (i J/G ° C)

* ΔT =temperaturændring (i ° C)

4. Konverter enheder

* Konverter massen fra kilogram til gram:1,60 kg * 1000 g/kg =1600 g

5. Tilslut værdierne, og bereg

* Q =(1600 g) * (4.184 J/g ° C) * (-20,0 ° C)

* Q =-133,952 J

6. Konverter til Kilojoules

* 1 kJ =1000 j

* Q =-133,952 J / 1000 J / KJ =-133,952 kJ

Svar: 133,952 kJ energi frigøres, når 1,60 kg vand afkøles fra 80,0 ° C til 60,0 ° C. Bemærk, at svaret er negativt, fordi energi frigøres (eksoterme proces).