Hvad er energiniveauet for stofstater?

* tilstande af stof er makroskopisk: De beskriver opførslen af ​​store samlinger af partikler. De energiniveau, vi er vant til at beskrive, er dem fra individuelle atomer eller molekyler.

* Stater af stof er defineret af interaktioner: Fast, flydende og gas er kendetegnet ved styrken og typen af ​​interaktioner mellem partikler. Disse interaktioner er, hvad der påvirker systemets samlede energi.

I stedet for specifikke energiniveauer taler vi om:

* intern energi: Dette repræsenterer den samlede energi i et system, herunder kinetisk energi (bevægelse af partikler) og potentiel energi (fra intermolekylære kræfter).

* Temperatur: Et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne i et system.

* faseovergange: Dette er ændringer i stoftilstanden (f.eks. Meltning, frysning, kogning), der forekommer, når systemets energi øges eller reduceres.

Her er, hvordan energi spiller en rolle i de forskellige stoftilstande:

* fast: Partikler er tæt pakket og holdes sammen af ​​stærke intermolekylære kræfter. De har lav kinetisk energi og vibrerer på plads.

* væske: Partikler har mere kinetisk energi end i et solidt, så de kan bevæge sig mere frit rundt. Intermolekylære kræfter er svagere end i faste stoffer, men stadig betydningsfulde.

* gas: Partikler har meget høj kinetisk energi og bevæger sig hurtigt og tilfældigt. Intermolekylære kræfter er meget svage.

Kortfattet: Selvom vi ikke taler om "energiniveau" for tilstande med stof på samme måde som vi gør for atomer, bestemmer systemets energi (intern energi) tilstanden af ​​stof. Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi, og faseovergange forekommer, når systemets energi ændres.