Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i intern energi et system er lig med forskel overført eller fra systemer som arbejde og?

Den første lov om termodynamik hedder, at ændringen i et systems interne energi er lig med forskellen mellem den overførte varme til eller fra Systemet og det udførte arbejde af eller på systemet.

Her er en sammenbrud:

* intern energi (U): Dette er den samlede energi indeholdt i et system. Det inkluderer molekylernes kinetiske energi og den potentielle energi forbundet med samspillet mellem dem.

* varme (q): Dette er overførslen af ​​energi mellem systemet og dets omgivelser på grund af en temperaturforskel. Varme kan føjes til systemet (positivt Q) eller fjernes fra systemet (negativt Q).

* arbejde (W): Dette er overførslen af ​​energi mellem systemet og dets omgivelser på grund af en styrke, der virker på afstand. Arbejde, der udføres af systemet i dets omgivelser, betragtes som negativt, mens arbejde udført på systemet af dets omgivelser betragtes som positive.

Ligningen, der repræsenterer den første lov om termodynamik, er:

ΔU =q - w

Hvor:

* ΔU er ændringen i intern energi

* q er den overførte varme

* w Er arbejdet udført

Vigtige punkter:

* Den første lov om termodynamik er i det væsentlige en erklæring om energibesparelse. Energi kan ikke oprettes eller ødelægges, kun overføres eller transformeres.

* Denne lov gælder for alle termodynamiske systemer, uanset om de er lukket (ingen udveksling af stof med omgivelserne) eller åben (udveksling af stof og energi med omgivelserne).