Hovedenergieniveau 1 af et atom indeholder elektron med den laveste hvorfor?

* nærhed til kernen: Elektronerne i det første energiniveau er tættest på den positivt ladede kerne. Denne nærhed betyder, at de oplever den stærkeste elektrostatiske tiltrækning, hvilket resulterer i lavere potentiel energi.

* Coulombs lov: Denne lov siger, at tiltrækningskraft mellem to ladede partikler er direkte proportional med produktet af deres anklager og omvendt proportional med kvadratet på afstanden mellem dem. Efterhånden som afstanden mellem kernen og elektronet falder (i det første energiniveau), øges tiltrækningskraften, hvilket sænker den potentielle energi.

* kvantemekanisk model: BoHR -modellen og den kvantemekaniske model beskriver begge energiniveauer som kvantiserede, hvilket betyder, at elektroner kun kan optage specifikke energiniveauer. Det laveste energiniveau, n =1, er det mest stabile og svarer til atomets jordtilstand.

Derfor er elektronerne i det første energiniveau det mest tæt bundet til kernen og har den laveste potentielle energi.