Hvordan opbevares energien i et fakkelbatteri?

Komponenter:

* anode (negativ elektrode): Normalt lavet af zink, det frigiver elektroner under reaktionen.

* katode (positiv elektrode): Normalt lavet af kulstofstang omgivet af mangandioxid (MNO2). Det accepterer elektronerne.

* elektrolyt: En pasta af ammoniumchlorid (NH4CL) og zinkchlorid (ZnCl2), der tillader strømmen af ​​ioner.

* separator: Et porøst materiale, der adskiller anoden og katoden, hvilket forhindrer direkte kontakt, mens den tillader ionbevægelse.

Kemisk reaktion:

1. zink (Zn) fra anoden reagerer med elektrolytten og frigiver elektroner.

2. Elektronerne rejser gennem det eksterne kredsløb (din fakkel) til katoden.

3.

Denne proces fortsætter, så længe der er reaktanter tilgængelige. Strømmen af ​​elektroner fra anoden til katoden gennem det ydre kredsløb er det, der skaber den elektriske strøm, der driver din fakkel.

Energilagringsmekanisme:

Energien opbevares i de kemiske bindinger af reaktanterne, primært i zinkanoden og mangandioxidkatoden. Når disse bindinger går i stykker under reaktionen, frigiver de energi i form af elektroner. Denne energi udnyttes derefter som elektrisk energi i det ydre kredsløb.

Nøglepunkter:

* Den kemiske reaktion er irreversibel. Når reaktanterne er udtømt, er batteriet opbrugt.

* Energien, der er gemt i et batteri, måles i watt-timer (WH) eller milliamp-timer (MAH).

* Spændingen på et batteri bestemmes af typen af ​​kemisk reaktion og de anvendte materialer.

* engangsbatterier er designet til et begrænset antal anvendelser og kan ikke genoplades.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!