Hvad er energien fra en foton violet lys?

1. Forstå forholdet

Energien fra en foton er direkte proportional med dens frekvens. Dette forhold er beskrevet af Plancks ligning:

* e =h * f

Hvor:

* E =energi i fotonen (i joules)

* H =Planck's Constant (6.626 x 10^-34 j* s)

* F =frekvensen af ​​lyset (i Hz eller S^-1)

2. Bestem frekvensen

Violet Light har en række bølgelængder, men vi bruger det omtrentlige interval på 380-450 nanometre (NM) til denne beregning. For at finde frekvensen bruger vi følgende forhold:

* c =λ * f

Hvor:

* C =lyshastighed (3 x 10^8 m/s)

* λ =bølgelængde (i meter)

* f =frekvens (i Hz eller S^-1)

Lad os bruge den gennemsnitlige bølgelængde af violet lys:415 nm =4,15 x 10^-7 m

Løsning for frekvens:

* f =c / λ =(3 x 10^8 m / s) / (4,15 x 10^-7 m) ≈ 7,23 x 10^14 Hz

3. Beregn energien

Nu kan vi tilslutte frekvensen til Plancks ligning:

* E =(6.626 x 10^-34 j * s) * (7.23 x 10^14 Hz) ≈ 4,79 x 10^-19 j

Derfor er energien fra en foton af violet lys med en gennemsnitlig bølgelængde på 415 nm ca. 4,79 x 10^-19 joules.

Bemærk: Den faktiske energi fra en violet foton vil variere lidt afhængigt af dens specifikke bølgelængde inden for det violette spektrum.