Er et ottende princip energiniveau mulig?

Her er hvorfor:

* kvantetal: Energiniveauet for et atom er beskrevet af fire kvantetal:Hovedkantumnummer (N), azimuthal kvantetal (L), magnetisk kvantetal (M _L ) og spin kvantealnummer (m _s ). Det vigtigste kvantetal (n) bestemmer energiniveauet.

* n =1, 2, 3 ...: Det vigtigste kvanteantal kan kun tage positive heltalværdier (n =1, 2, 3 osv.). Disse tal svarer til elektronskaller:n =1 er den første skal, n =2 er den anden skal, og så videre.

* Højere energiniveau bliver mindre stabile: Efterhånden som værdien af ​​N øges, bliver energiniveauet højere og mindre stabile.

* ionisering: På et tidspunkt ville tilføjelse af flere energiniveauer føre til, at atomet let mister elektroner og blev ioniseret. Dette er i det væsentlige, at atomet falder fra hinanden.

Kortfattet: Mens vi teoretisk set kunne overveje et N =8 energiniveau, ville det ikke være en stabil tilstand for et atom. Den energi, der kræves for at begejstre et elektron til et så højt niveau, ville sandsynligvis føre til ionisering eller anden ustabilitet.

Der er andre måder atomer kan interagere på og have højere energitilstande, såsom ophidsede tilstande, men disse styres stadig af reglerne for kvantemekanik og involverer ikke at tilføje nye hoved energiniveau.