Udvides alle gasser ved opvarmning?

pv =nrt

Hvor:

* p er pres

* v er volumen

* n er antallet af mol gas

* r er den ideelle gaskonstant

* t er temperatur

Forklaring:

* kinetisk molekylær teori: Gasser er sammensat af molekyler i konstant tilfældig bevægelse. Når du opvarmer en gas, øger du den gennemsnitlige kinetiske energi for disse molekyler. Dette betyder, at de bevæger sig hurtigere og kolliderer med containervæggene hyppigere og med større kraft.

* tryk og volumen: For at opretholde konstant tryk skal beholderens volumen øges for at imødekomme de mere kraftfulde kollisioner. Hvis beholderen er stiv, vil trykket stige i stedet.

Undtagelser:

* Ægte gasser: Mens den ideelle gaslov er en god tilnærmelse for mange gasser, afviger reelle gasser fra ideel opførsel ved høje tryk og lave temperaturer. Under disse tilstande bliver de intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler betydelige, og gassen udvides muligvis ikke så meget som forudsagt.

Generelt udvides alle gasser ved opvarmning ved konstant tryk på grund af den øgede kinetiske energi i deres molekyler.