Når en elektron falder fra et højere energiniveau for at sænke, hvordan er den frigivne?

Her er en sammenbrud:

* Energiniveau: Elektroner i atomer optager specifikke energiniveauer, som trin på en stige. Højere niveauer svarer til højere energier.

* overgang: Når en elektron falder fra et højere niveau til et lavere niveau, mister det energi.

* fotonemission: Denne mistede energi spredes ikke som varme; I stedet frigives det som en diskret pakke med elektromagnetisk stråling kaldet en foton.

* fotonenergi: Energien fra den udsendte foton er nøjagtigt lig med energiforskellen mellem de to energiniveau.

* Elektromagnetisk spektrum: Fotonens energi bestemmer dens frekvens og bølgelængde, der svarer til en bestemt region af det elektromagnetiske spektrum (f.eks. Synligt lys, ultraviolet, infrarød).

Eksempel:

Forestil dig et elektron i et hydrogenatom, der skifter fra n =3 energiniveauet til n =2 -niveauet. Denne energiforskel frigives som en foton med en specifik energi, der svarer til den røde linje i brintspektret.

Nøglepunkter:

* Denne proces kaldes atomemission .

* Energiforskellen mellem niveauer dikterer fotons egenskaber.

* Den udsendte foton bærer den energi, der er mistet af elektronet.