En 5,0 gram prøve af guld og et jern absorberer begge nøjagtigt 25 kalorier energi Den specifikke varme er 0,03 cal over GC 0,11 GC?

forståelse af koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders Celsius (° C).

* varmeenergi (q): Mængden af ​​energi overført som varme.

* masse (m): Mængden af ​​stof.

* temperaturændring (ΔT): Forskellen i temperatur før og efter opvarmning.

formlen

Forholdet mellem disse variabler er:

Q =m * c * ΔT

Hvor:

* Q =varmeenergi (kalorier)

* m =masse (gram)

* C =specifik varmekapacitet (kalorier/gram ° C)

* ΔT =temperaturændring (° C)

Beregninger

guld:

* Q =25 kalorier

* M =5,0 gram

* c =0,03 cal/g ° C

* ΔT =?

Løs for ΔT:

ΔT =Q / (M * C) =25 Cal / (5,0 G * 0,03 Cal / G ° C) = 16,67 ° C

jern:

* Q =25 kalorier

* M =5,0 gram

* c =0,11 cal/g ° C

* ΔT =?

Løs for ΔT:

ΔT =Q / (M * C) =25 Cal / (5,0 G * 0,11 Cal / G ° C) = 4,55 ° C

Svar

* Temperaturen på guldprøven stiger med 16,67 ° C.

* Temperaturen på jernprøven øges med 4,55 ° C.

Nøglepunkt: Bemærk, at selvom begge prøver absorberer den samme mængde varmeenergi, oplever guldet en meget større temperaturændring, fordi det har en lavere specifik varmekapacitet. Dette betyder, at guld kræver mindre varmeenergi for at hæve temperaturen med det samme beløb sammenlignet med jern.