Forskellen mellem total og gennemsnitlig molekylær kinetisk energi af en gas indeholdt i kassen?

* Total molekylær kinetisk energi: Dette repræsenterer sum af de kinetiske energier af alle De individuelle gasmolekyler i boksen. Det er et mål for den samlede energi, der er besat af hele gassystemet.

* Gennemsnitlig molekylær kinetisk energi: Dette repræsenterer gennemsnit Kinetisk energi af en single Gasmolekyle i kassen. Det er et mål for den typiske energi, der er besat af et individuelt molekyle, men det fortæller os ikke om den samlede energi i gassen.

her er en simpel analogi:

Forestil dig et klasseværelse fuld af studerende.

* Samlet energi: Den samlede energi i klassen er summen af ​​energiniveauet for alle studerende (f.eks. Hvis hver studerende har en anden mængde energi fra at køre, hoppe osv.).

* Gennemsnitlig energi: Klassens gennemsnitlige energi er det gennemsnitlige energiniveau for en enkelt studerende. Dette fortæller os en generel idé om, hvor energisk en typisk studerende er, men ikke den samlede energi i hele klassen.

Vigtige forhold:

* Total kinetisk energi =Gennemsnitlig kinetisk energi X Antal molekyler

* gennemsnitlig kinetisk energi er direkte proportional med den absolutte temperatur på gassen.

Kortfattet:

Den samlede molekylære kinetiske energi giver os et mål for hele gassystemets energi, mens den gennemsnitlige molekylære kinetiske energi fortæller os den gennemsnitlige energi i et enkelt molekyle. Begge er vigtige begreber i forståelsen af ​​gassens opførsel.