Hvilke af overgangsmetaller har den største ioniseringsenergi?

Her er hvorfor:

* Elektronisk konfiguration: Guld har en elektronisk konfiguration af [XE] 4F ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹ . Den enkelte elektron i 6'erne orbital er relativt afskærmet fra kernen af ​​de indre elektroner, hvilket gør det lettere at fjerne.

* relativistiske effekter: Guld, der er et tungt element, oplever betydelige relativistiske effekter. Disse effekter får 6'erne orbital til at sammentrække, hvilket gør elektronet tættere på kernen og derfor vanskeligere at fjerne.

* atomafgift: Guld har en høj atomafgift, som også bidrager til den stærke tiltrækning mellem kernen og dens yderste elektron.

Mens andre overgangsmetaller som Platinum har relativt høje ioniseringsenergier, gør Golds unikke kombination af faktorer det mester i denne kategori.