Hvad er mængderne af varme?

hvad er varme?

Varme er overførslen af ​​termisk energi mellem genstande ved forskellige temperaturer. Det varmere objekt mister termisk energi, og det koldere objekt får den.

Mængder relateret til varmeoverførsel:

* varmeenergi (q): Dette er mængden af ​​overført termisk energi. Det måles i joules (j) eller kalorier (cal) .

* 1 kalorieindhold (Cal) =4.184 Joules (J)

* Specifik varmekapacitet (c): Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius (eller 1 kelvin). Det måles i joules pr. Gram pr. Grad Celsius (J/G ° C) .

* Fusionsvarme (HF): Mængden af ​​varmeenergi, der kræves for at ændre 1 gram af et stof fra et fast stof til en væske ved dets smeltepunkt. Målt i joules pr. Gram (j/g) .

* fordampningsvarme (HV): Mængden af ​​varmeenergi, der kræves for at ændre 1 gram af et stof fra en væske til en gas ved dets kogepunkt. Målt i joules pr. Gram (j/g) .

Formler:

Disse mængder er relateret til følgende formler:

* q =mcΔt (For ændringer i temperatur)

* Q =varmeenergi (Joules)

* M =stoffet (gram)

* C =Specifik varmekapacitet af stoffet (J/G ° C)

* ΔT =Ændring i temperatur (° C)

* q =mhf (Til smeltning eller frysning)

* Q =varmeenergi (Joules)

* M =stoffet (gram)

* HF =Fusionsvarme (J/G)

* q =mhv (Til kogning eller kondens)

* Q =varmeenergi (Joules)

* M =stoffet (gram)

* HV =fordampningsvarme (J/G)

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne den mængde varme, der er nødvendig for at hæve temperaturen på 100 gram vand fra 20 ° C til 50 ° C.

* Du ved, at den specifikke varmekapacitet af vand er 4.184 J/g ° C.

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

* Q =(100 g) * (4.184 J/g ° C) * (30 ° C) =12.552 J

Vigtig note:

Disse mængder beskriver kun overførsel af varmeenergi. Den faktiske mængde termisk energi, som et stof besidder, er dets interne energi .

Fortæl mig, hvis du gerne vil vide mere om nogen af ​​disse koncepter eller have specifikke eksempler i tankerne!