Hvilken væske passerer elektricitet?

hvad gør en flydende adfærd elektricitet?

* opløste ioner: Elektrolytter indeholder ioner, som er atomer eller molekyler med en netto elektrisk ladning. Disse ioner er frie til at bevæge sig rundt i væsken og bære en elektrisk strøm.

* Gratis elektroner: Nogle væsker, som smeltede metaller, har frie elektroner, der kan bevæge sig og bære en elektrisk strøm.

Eksempler på elektrolytter:

* vand med opløste salte: Tabel salt (NaCl) opløses i vand til dannelse af natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-), hvilket gør opløsningen ledende.

* syrer: Syrer som saltsyre (HCI) frigiver hydrogenioner (H+) og ANIONer, hvilket muliggør elektrisk ledningsevne.

* baser: Baser som natriumhydroxid (NaOH) frigiver hydroxidioner (OH-) og kationer, hvilket også gør dem ledende.

* smeltede salte: Når salte smeltes, bliver deres ioner frie til at bevæge sig, så de kan udføre elektricitet.

* smeltede metaller: Smeltede metaller har frie elektroner, der let kan bevæge sig og bære strøm.

Ikke alle væsker udfører elektricitet:

* rent vand: Rent vand er en meget dårlig leder af elektricitet, fordi det indeholder meget få ioner.

* olier og benzin: Disse stoffer indeholder ikke ioner og er derfor gode isolatorer.

Vigtig note: Konduktiviteten af ​​en væske afhænger af koncentrationen af ​​ioner, der er til stede. Jo højere koncentration af ioner, jo bedre udfører væsken elektricitet.