Hvor mange joule af varmeenergi skal leveres til 21 g vand hæver temperaturen fra 24 95 grader celsius?

1. Forstå formlen

Den varmeenergi (Q), der kræves for at ændre temperaturen på et stof, beregnes ved hjælp af følgende formel:

Q =MCΔT

Hvor:

* Q =varmeenergi (i joules)

* m =stoffet (i gram)

* C =specifik varmekapacitet af stoffet (i J/G ° C)

* ΔT =ændring i temperatur (i ° C)

2. Saml oplysningerne

* m (vandmasse): 21 g

* C (specifik varmekapacitet af vand): 4.184 J/g ° C.

* ΔT (ændring i temperatur): Vi har brug for den endelige temperatur for at beregne dette. Du har leveret "24 95 grader Celsius", der virker som en skrivefejl. Angiv den korrekte endelige temperatur.

3. Beregn ændringen i temperatur (ΔT)

* ΔT =endelig temperatur - starttemperatur

* Lad os antage, at den endelige temperatur er 30 ° C (du skal erstatte den korrekte værdi).

* ΔT =30 ° C - 24 ° C =6 ° C

4. Beregn varmeenergien (Q)

* q =mcΔt

* q =(21 g) * (4.184 J/g ° C) * (6 ° C)

* q =526.904 J

Derfor skal du levere ca. 526.904 Joules of Heat Energy for at hæve temperaturen på 21 gram vand fra 24 ° C til 30 ° C.

Vigtig note: Denne beregning antager, at der ikke forekommer nogen faseændringer (som kogning). Hvis den endelige temperatur er høj nok til at forårsage en faseændring, har du brug for en anden beregning.