Hvad er forholdet mellem masse og en objekt til beløb, der kræves, hvilket er nødvendigt at ændre dens temperatur?

* mere masse =mere varme krævet

* mindre masse =mindre varme krævet

Her er en sammenbrud:

* Varmekapacitet: Hvert stof har en specifik varmekapacitet, som er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af dette stof med 1 graders Celsius (eller Kelvin).

* Masse: Massen af ​​et objekt påvirker direkte den nødvendige mængde varmeenergi. En større masse betyder, at der er flere molekyler, der skal opvarmes, hvilket kræver mere energi.

* Temperaturændring: Den ønskede temperaturændring påvirker også varmebehovet. En større temperaturændring kræver mere energi.

Formlen:

Forholdet udtrykkes i følgende formel:

q =m * c * ΔT

Hvor:

* q er mængden af ​​varmeenergi (i Joules)

* m er massen af ​​objektet (i gram)

* C er den specifikke varmekapacitet af stoffet (i J/G ° C)

* ΔT er ændringen i temperatur (i ° C)

Eksempel:

Forestil dig, at du har to gryder vand. Den ene gryde har 1 liter vand (ca. 1000 gram), og den anden har 2 liter (ca. 2000 gram). For at hæve temperaturen på begge gryder med 10 ° C kræver den større gryde dobbelt så meget varmeenergi som den mindre gryde.

I det væsentlige er det mere massive objekt, jo mere varmeenergi kræver det for at gennemgå en given temperaturændring.