Hvad skete der med energi i et åbent system?

Energi kan komme ind i systemet:

* Varmeoverførsel: Systemet kan absorbere varme fra omgivelserne og øge sin interne energi.

* arbejde udført på systemet: Omgivelserne kan arbejde på systemet og overføre energi til det. Dette kan være mekanisk arbejde (som at skubbe et stempel), elektrisk arbejde (som opladning af et batteri) eller andre former for arbejde.

Energi kan forlade systemet:

* Varmeoverførsel: Systemet kan frigive varme til dets omgivelser og reducere sin interne energi.

* arbejde udført af systemet: Systemet kan arbejde på omgivelserne og overføre energi ud af systemet. Dette kan være mekanisk arbejde (som en motor, der drejer en skaft), elektrisk arbejde (som et batteri, der tænder et lys) eller andre former for arbejde.

Nøgleegenskaber ved energi i åbne systemer:

* Energi konserveres ikke inden for systemet: Systemets samlede energi kan ændres, når energi overføres i eller ud.

* Energi konserveres generelt: Mens systemet selv kan vinde eller miste energi, forbliver systemets samlede energi og dets omgivelser konstant. Dette er kendt som første lov om termodynamik .

* Eksempler på åbne systemer:

* En kogende gryde med vand (varme overføres til vandet fra ovnen)

* En menneskelig krop (energi tages ind gennem mad og frigives som varme og arbejde)

* En bilmotor (energi er taget ind fra brændstof og frigivet som varme, lyd og mekanisk arbejde)

Vigtig note: Mens energi kan udveksles mellem et åbent system og dets omgivelser, kan stof også udveksles. Dette adskiller åbne systemer fra lukkede systemer, hvor energi kan udveksles, men stof kan ikke.