Hvor meget varme giver 1 kg damp?

* damp er allerede varm: Damp er den gasformige vandtilstand, og den er allerede ved en høj temperatur.

* varmeændringer siger: Tilsætning af varme til vand kan ændre sin tilstand fra væske til gas (kogning). Mere varme kan derefter hæve temperaturen på dampen.

For at beregne den nødvendige varme har vi brug for mere information:

1. Starttilstand:

* flydende vand ved hvilken temperatur? (f.eks. 20 ° C)

* damp ved hvilket pres? (f.eks. 1 atm eller 100 kPa)

2. endelig tilstand:

* Temperaturen på dampen? (f.eks. 120 ° C)

* Eventuelle faseændringer, der sker? (f.eks. damp til overophedet damp)

Her er en oversigt over de involverede varmeberegninger:

* Varme for at hæve vandtemperaturen:

* Q =m * c * ΔT

* Q =varmeenergi (Joules)

* m =masse (kg)

* C =Specifik varmekapacitet af vand (4,18 J/g ° C)

* ΔT =Ændring i temperatur (° C)

* fordampningsvarme:

* Q =m * ΔHV

* Q =varmeenergi (Joules)

* m =masse (kg)

* ΔHV =entalpi af fordampning af vand (2260 kJ/kg)

* Varme for at hæve damptemperatur:

* Q =m * c * ΔT

* Q =varmeenergi (Joules)

* m =masse (kg)

* C =Specifik varmekapacitet af damp (1,84 J/G ° C)

* ΔT =Ændring i temperatur (° C)

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne den varme, der kræves for at omdanne 1 kg flydende vand ved 20 ° C til damp ved 120 ° C.

1. varme til at hæve vand til 100 ° C:

* Q =1 kg * 4,18 J/g ° C * (100 ° C - 20 ° C) =334,4 kJ

2. fordampningsvarme:

* Q =1 kg * 2260 kJ/kg =2260 kJ

3. varme til at hæve damp til 120 ° C:

* Q =1 kg * 1,84 J/g ° C * (120 ° C - 100 ° C) =36,8 kJ

Total varme krævet: 334,4 kJ + 2260 kJ + 36,8 kJ = 2631,2 kJ

Giv flere detaljer om dampens start og endelige tilstande, og jeg kan beregne den specifikke varme, der kræves til dit scenarie.